Jak napsat chemickou rovnici (s obrázky)

Obsah:

Jak napsat chemickou rovnici (s obrázky)
Jak napsat chemickou rovnici (s obrázky)

Video: Jak napsat chemickou rovnici (s obrázky)

Video: Jak napsat chemickou rovnici (s obrázky)
Video: Mezinárodní kongres zdraví 2021 Praha - 11. 9. 2021 2024, Březen
Anonim

Dobrou myšlenkou na chemickou reakci je proces pečení cukroví. Smícháte ingredience dohromady (mouku, máslo, sůl, cukr a vejce), upečete a uvidíte, že se změní v něco nového: sušenky! V chemii je rovnice receptem, přísady jsou „reaktanty“a sušenky jsou „produkty“. Všechny chemické rovnice vypadají jako „A + B → C (+ D…)“, ve kterých je každá písmenná proměnná prvek nebo molekula (soubor atomů spojených chemickými vazbami). Šipka představuje probíhající reakci nebo změnu. Některé rovnice mohou mít dvojitou šipku (↔), což naznačuje, že reakce může probíhat buď dopředu, nebo dozadu. Chcete -li napsat rovnice, musíte znát řadu důležitých pravidel pro pojmenování.

Kroky

Část 1 ze 3: Psaní chemických vzorců kovalentních sloučenin

Napište chemickou rovnici Krok 1
Napište chemickou rovnici Krok 1

Krok 1. Zapamatujte si předpony pro počet atomů

Při pojmenovávání sloučenin se používají řecké předpony k označení počtu atomů přítomných pro každý prvek. Kovalentní sloučeniny jsou zapsány jako molekulární vzorce vzhledem k tomu, že každá sloučenina je odlišná, samostatná molekula. Kovalentní sloučeniny mají první prvek úplně zapsaný, zatímco druhý prvek je pojmenován příponou „ide“. Například sulfid difosforitý má chemický vzorec P2S3. Níže jsou uvedeny předpony pro 1-10:

  • 1: Mono-
  • 2: Di-
  • 3: Tri-
  • 4: Tetra-
  • 5: Penta-
  • 6: Hexa-
  • 7: Hepta-
  • 8: Octa-
  • 9: Nona-
  • 10: Deca-
Napište chemickou rovnici Krok 2
Napište chemickou rovnici Krok 2

Krok 2. Napište chemický symbol pro první prvek

Když je sloučenina vypsána, musíte prvky identifikovat a znát jejich chemické symboly. Prvním zapsaným prvkem je „křestní jméno“sloučeniny. Pomocí periodické tabulky najděte chemický symbol prvku.

Například: hexafluorid dinitrogenu. Prvním prvkem je dusík a chemická značka dusíku je N

Napište chemickou rovnici Krok 3
Napište chemickou rovnici Krok 3

Krok 3. Přidejte počet atomů jako dolní index

Chcete -li identifikovat počet atomů přítomných pro každý prvek, stačí se podívat na předponu prvku. Uložení řeckých předpon do paměti vám pomůže rychle psát chemické vzorce, aniž byste cokoli vyhledávali.

  • Například: Dinitrogen má předponu „di-“, což znamená 2; proto jsou přítomny 2 atomy dusíku.
  • Napište dinitrogen jako N.2.
Napište chemickou rovnici Krok 4
Napište chemickou rovnici Krok 4

Krok 4. Napište chemický symbol pro druhý prvek

Druhý prvek je „příjmení“sloučeniny a bude následovat za prvním prvkem. U kovalentních sloučenin bude mít název prvku místo normálního konce prvku příponu „-ide“.

Například: hexafluorid dinitrogenu. Druhým prvkem je fluor. Jednoduše nahraďte „ide“končící skutečným názvem prvku. Chemický symbol fluoru je F

Napište chemickou rovnici Krok 5
Napište chemickou rovnici Krok 5

Krok 5. Přidejte počet přítomných atomů jako dolní index

Stejně jako u prvního prvku identifikujte počet atomů přítomných ve druhém prvku čtením předpony. Pomocí této předpony napište počet atomů jako dolní index napravo od chemické značky.

  • Například: hexafluorid má předponu „hexa-“, což znamená 6; proto je přítomno 6 atomů fluoru.
  • Napište hexafluorid jako F6.
  • Konečný chemický vzorec hexafluoridu dusíku je N2F6.
Napište chemickou rovnici Krok 6
Napište chemickou rovnici Krok 6

Krok 6. Procvičte si několik příkladů

Když se poprvé učíte chemii, je tu spousta zapamatování. Je to něco jako naučit se nový jazyk. Čím více příkladů budete cvičit, tím snazší bude v budoucnu rozluštit chemické vzorce a naučit se jazyk chemie.

  • Oxid siřičitý: SO2
  • Tetrabromid uhličitý: CBr4
  • Oxid difosforečný: P2Ó5

Část 2 ze 3: Psaní chemických vzorců iontových sloučenin

Napište chemickou rovnici Krok 7
Napište chemickou rovnici Krok 7

Krok 1. Identifikujte chemické symboly pro kationty a anionty

Všechny chemikálie mají to, co můžete nazvat jménem a příjmením. První jméno je kation (pozitivní ion), zatímco příjmení je anion (negativní ion). Kationty jsou zapsány jako název prvku, zatímco anionty jsou názvy prvků končící příponou „ide“.

  • Chemický symbol pro každý prvek najdete v periodické tabulce.
  • Na rozdíl od kovalentních sloučenin se řecké předpony nepoužívají k označení počtu atomů každého prvku. Abyste určili atomy, musíte vyrovnat náboje prvků.
  • Například: oxid lithný je Li2Ó.
Napište chemickou rovnici Krok 8
Napište chemickou rovnici Krok 8

Krok 2. Rozpoznat polyatomické ionty

Někdy je kationtem nebo aniontem víceatomový iont. Jedná se o molekuly, které mají dva nebo více atomů s iontovými skupinami. Neexistuje žádný dobrý trik, jak si je zapamatovat, stačí si je zapamatovat.

  • Existují pouze 3 kationtové polyatomické ionty a jedná se o amonium (NH4+), hydronium (H.3+) a rtuť (I) (Hg22+). Všechny mají náboj +1 (ačkoli technicky jsou 2 atomy rtuti spojeny dohromady, což vytváří náboj 2+, přičemž každý rtuťový kation obsahuje náboj 1+).
  • Zbytek polyatomických iontů má záporné náboje v rozmezí od -1 do -4. Některé běžné jsou uhličitan (CO32-), síran (SO42-), dusičnan (NO3-) a chroman (CrO42-).
Napište chemickou rovnici Krok 9
Napište chemickou rovnici Krok 9

Krok 3. Určete valenční náboj každého prvku

Valenční náboj lze určit pohledem na polohu prvku v periodické tabulce. Je třeba mít na paměti několik pravidel, která vám pomohou identifikovat poplatky:

  • Všechny prvky skupiny 1 na +1.
  • Všechny prvky skupiny 2 jsou +2.
  • Přechodové prvky budou mít v závorkách římské číslice označující jejich náboj.
  • Stříbro je 1+, zinek 2+ a hliník 3+.
  • Prvky skupiny 17 jsou 1-.
  • Prvky skupiny 16 jsou 2-.
  • Prvky skupiny 15 jsou 3-.
  • Pamatujte, že při práci s polyatomickými ionty použijte náboj celého polyatomického iontu, nikoli jednotlivých iontů.
Napište chemickou rovnici Krok 10
Napište chemickou rovnici Krok 10

Krok 4. Vyrovnejte kladné a záporné náboje iontů

Jakmile identifikujete náboj každého prvku (nebo polyatomického iontu), použijete tyto náboje k určení počtu atomů přítomných v každém prvku. Chcete, aby se náboj sloučeniny rovnal nule, a tak přidáte atomy, abyste náboje vyrovnali.

Například: oxid lithný. Lithium je prvek skupiny 1 a má náboj +1. Kyslík je prvek skupiny 16 a má 2 náboje. Abyste vyrovnali 2 náboje kyslíku, potřebujete 2 atomy lithia; chemický vzorec oxidu lithného je proto Li2Ó.

Napište chemickou rovnici Krok 11
Napište chemickou rovnici Krok 11

Krok 5. Procvičte si několik příkladů

Nejlepší způsob, jak se naučit psát vzorce, je procvičit si spoustu příkladů. Použijte příklady ve své chemické knize nebo vyhledejte cvičné sady online. Udělejte tolik, kolik můžete, dokud se nebudete cítit pohodlně při psaní chemických vzorců.

  • Nitrid vápenatý: Symbol pro vápník je Ca a symbol dusíku je N. Ca je prvek skupiny 2 a má náboj +2. Dusík je prvek skupiny 15 a má náboj 3. Abyste to vyrovnali, potřebujete 3 atomy vápníku (6+) a 2 atomy dusíku (6-): Ca3N.2.
  • Fosfát rtuti (II): Symbol pro rtuť je Hg a fosfát je polyatomický iont PO4. Merkur má náboj 2+, jak ukazuje římská číslice II vedle něj. Fosfát má 3 nabití. K jejich vyvážení budete potřebovat 3 atomy rtuti (6+) a 2 molekuly fosfátu (6-): Hg3(PO4)2.

Část 3 ze 3: Stanovení reakčních produktů

Napište chemickou rovnici Krok 12
Napište chemickou rovnici Krok 12

Krok 1. Identifikujte všechny kationty a anionty v reaktantech

V základní rovnici dvojité náhrady budete mít 2 kationty a 2 anionty. Obecná rovnice má formu AB + CD → AD + CB, kde A a C jsou kationty a B a D jsou anionty. Také chcete určit náboje každého iontu.

  • Například: AgNO3 + NaCl →?
  • Kationty jsou Ag+1 a Na+1. Anionty NE31- a Cl1-.
Napište chemickou rovnici Krok 13
Napište chemickou rovnici Krok 13

Krok 2. Přepněte ionty a vytvořte produkty

Jakmile identifikujete všechny ionty a jejich náboje, přeskupte je tak, aby byl první kation spárován s druhým aniontem a druhý kation byl nyní spárován s prvním aniontem. Pamatujte na rovnici: AB + CD → AD + CB.

  • Při vytváření nových sloučenin nezapomeňte vyrovnat náboje.
  • Například: AgNO3 + NaCl →?
  • Ag+1 nyní spáruje s Cl1- za vzniku AgCl.
  • Na+1 nyní páry s NE31- za vzniku NaNO3.
Napište chemickou rovnici Krok 14
Napište chemickou rovnici Krok 14

Krok 3. Napište celou rovnici

Po napsání produktů, které se vytvoří v rovnici, můžete napsat celou rovnici jak s produkty, tak s reaktanty. Reaktanty ponechte na levé straně rovnice a napište nové produkty na pravou stranu se znaménkem plus mezi nimi.

  • Například: AgNO3 + NaCl?
  • AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Napište chemickou rovnici Krok 15
Napište chemickou rovnici Krok 15

Krok 4. Vyrovnejte rovnici

Jakmile napíšete rovnici a budete mít všechny produkty a reaktanty, musíte se ujistit, že je vše v rovnováze. Rovnice je vyvážená pouze tehdy, když máte na obou stranách stejný počet atomů každého prvku.

  • Například: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
  • Spočítejte počet atomů na každé straně: 1 Ag vlevo, 1 Ag vpravo; 1 N vlevo, 1 N vpravo; 3 O vlevo, 3 O vpravo; 1 Na vlevo, 1 Na vpravo; 1 Cl vlevo, 1 Cl vpravo
  • Tato rovnice je vyvážená, protože na levé i pravé straně rovnice je stejný počet atomů.

Krok 5. Všimněte si stavů hmoty

Je důležité uvést stav hmoty jak pro reaktanty, tak pro produkty. Pro každý stav hmoty, který je uveden v závorkách, je určené písmeno. Tyto informace vložte za vzorec látky, kterou popisuje.

Použijte „(g)“pro označení plynu, „(s)“pro označení pevné látky, „(l)“pro označení kapaliny a „(aq)“pro označení látky rozpuštěné ve vodě

Napište chemickou rovnici Krok 16
Napište chemickou rovnici Krok 16

Krok 6. Procvičte si několik příkladů

Jediný způsob, jak se zlepšit v psaní chemických rovnic, je skutečně to udělat. Projděte si tyto příklady, abyste se ujistili, že procesu opravdu rozumíte.

  • NiCl2 + (NH4)2S →?
  • Kationty: Ni2+ a NH4+
  • Anionty: Cl1- a S.2-
  • Rekombinujte ionty a vytvořte nové produkty: NiS + NH4Cl
  • Napište rovnici: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
  • Vyrovnejte rovnici: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl

Video - Používáním této služby mohou být některé informace sdíleny s YouTube

Tipy

Dejte koeficienty před ionty, místo abyste je přidávali jako dolní indexy, což by změnilo vzorec

Ukázkové rovnice a periodická tabulka

Image
Image

Ukázkové chemické rovnice

Podporujte wikiHow a odemkněte všechny vzorky.

Image
Image

Ukázková periodická tabulka

Podporujte wikiHow a odemkněte všechny vzorky.

Doporučuje: